ASPARTAME

El aspartame es un edulcorante que posee pocas calorías en comparación que el azúcar normal, pero aún así es mucho más dulce que este. El aspartame se elabora de tres componentes:

• Acido aspártico, que proviene de las proteínas.
• Fenilalanina, elemento parecido al ácido aspártico, que también proviene de las proteínas.
• Metanol en baja concentración, que se encuentra en jugos de frutas y algunas verduras.

El aspartame es utilizado en ciertos jugos o bebidas, para endulzarlos, sin que contengan altos niveles de caloríaso para los diabéitcos. Se encuentran también en algunos jarabes o salsas.

Este se descubrió a mediados de la década de los 70, en el laboratorio Searl, queriendo crear una nueva droga que controle la úlcera péptica, peor por lo contrario se encontraron con esta sustancia que resultó realmente dulce. Los más conocidos son el Nutrasweet y Equalsweet.

Este no era aceptado por el FDA (Food and Drugs Agency) ya que habían encontrado que el aspartame producía daños cerebrales. Y esto luego fue comprobado gracias a experimentos que realizaron sobre ratas, haciendo que se agujere sus cerebros.

Consecuencias:
El Aspartame causa daños, principalmente del sistema nervioso central y sistema inmunológico. Las consecuencias que tiene el consumo de aspartame son:

• dolores de cabeza
• pérdida de memoria
• ataques
• pérdida de visión
• coma
• cáncer

Empeora o imita los síntomas de ciertas enfermedades como:

• fibromyalgia
• MS
• lupus
• déficit atencional
• diabetes
• Alzheimer
• fatiga crónica
• depresión

Pero así como se dice que tiene defectos en el organismo, también se ha descubierto consecuencias muy favorables para este. Como por ejemplo, no aporta con muchas calorías, lo que se puede ver como algo bueno, ya que para personas que sufren de obesidad o de enfermedades como diabetes, los ayuda. Tambien ayuda a prevenir las caries. Y no se acumula en el organismo.

http://www.ific.org/sp/publications/brochures/aspartamebrochsp.cfm
http://soydondenopienso.wordpress.com/2007/05/21/el-aspartamo-o-nutrasweet-dulce-veneno/
http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=1954

http://www.aperderpeso.com/que-efectos-toxicos-puede-tener-el-aspartame/

http://www.animalweb.cl/n_o_imperial/salud/juicio_al_aspartame.htm

Reláción de Celdas Voltaicas con Células de la Sangre

Celdas Voltaicas
Las celdas voltaicas, o también llamadas galvánicas, son dispositivos para producir energía eléctrica a partir de una reacción redox. Es decir que convierte energía potencial química en energía eléctrica.
¿Qué es una reaccion REDOX?
Las reacción de reducción-oxidación, es la que permite la transferencia de electrones. En esta reacción intervienen agentes oxidantes y reductores.

Características de la celda voltaica:

• Posee una pared porosa que manetiene separada las dos soluciones, evitando que estas se mezclen.
• Esta pared, al ser porosa permite que los iones la atraviesen.
• La hemicelda del ánodo adquiere un exceso de iones positivos, mientras que, la hemicelda del cátodo adquiere iones tambien. Se eliminan los iones negativos para mantener la neutralidad.
• Los tipos de celdas más comunes son: las pilas y el acumulador de plomo.
• Posee un puente salino que permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa, la reacción genera una corriente eléctrica.

www.fisicanet.com.ar/quimica/electrolisis/ap02_electrolisis.php

http://www.definicion.org/redox

SUBLIMACION

La sublimación progresiva, o también llamada volatilización, o sublimación solamente, ocurre en las sustancias que tienen la capacidad de cambiar de estado solido o congelado a estado gaseoso, sin pasar por el líquido. Un ejemplo de sublimación podría ser el hielo seco o la naftalina, la cual es usada comercialmente.

El proceso inverso, es decir, el que pasa de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por estado liquido, se lo denomina sublimación regresiva, inversa o deposición. Un ejemplo es la nieve.

Este proceso se realiza de la siguiente forma: al vibrar con mucha rapidez, vencen las fuerzas de cohesión y escapan como gases al medio ambiente. De forma contraria cuando estas moléculas se encuentran con una superficie solida, se retienen.

La sublimación de ciertos sólidos, como el naftaleno, yodo, azufre, ácido benzoico son muy necesarios ya que sus valores de su presiones de vapor son muy elevados.

Proceso:
El proceso de la sublimación es el siguiente:

1. Se calienta, en este caso, Yodo sólido en un vaso de precipitación, este se va a convertir en vapor.

2. Al vaso de precipitación se le pone una superficie fría por encima.

3. El vapor del Yodo choca con la superficie fría que se encuentra encima, y al bajar la temperatura, hace que el Yodo vuelva a su estado sólido en forma de cristales.

Laboratorio:

En el laboratorio experimentamos la sulimacion del alcanfor.

Para la realizacion de esta practica se necesitaron los siguientes materiales:

• Vaso de precipitación
• Cápsula
• Vidrio reloj
• Hornilla o placa calefactora
• Alcanfor
• Cloruro de sodio
  

El procedimiento fue el siguiente:

1. Coloque en el vaso una muestra de la mezcla de alcanfor y sal común facilitada.
2. La masa de la muestra debe ser aproximadamente 1 g, pero ha de ser pesada con exactitud. (Anote el valor de esta pesada).
3. Pese también el vidrio de reloj.
4. Ponga el vaso con la muestra sobre la placa calefactora.
5. Enfríe una cápsula colocando en ella trozos de hielo machacado y sitúela sobre la boca del vaso.
6. Gradúe la calefacción de la placa de manera que el vaso se caliente suavemente. Observe si existe alcanfor sólido de la base de la cápsula.
7. Cuando ya no se aprecie que aumenta la cantidad de alcanfor sublimado, corte la calefacción y deje enfriar.
8. Quite con cuidado el agua y el hielo de la cápsula y séquela con papel absorbente.
9. Ponga sobre la mesa una hoja de papel y sobre ella el vidrio de reloj que ha pesado.
10. Retire la cápsula del vaso y, con ayuda de una espátula, raspe el fondo de la cápsula para separar el alcanfor, dejándolo caer sobre el vidrio de reloj.
11. Pese el vidrio con el alcanfor recuperado.
12. Calcule el porcentaje de alcanfor en la mezcla inicial.
13. Entregue el alcanfor obtenido.
    

Conclusion: Podemos obsevar con este procedimiento que el alcanfor junto a la sal se presentan en estado solido y se evapora al ser sometido a una alta temperatura, pero al chocarse con la superficie fria se soldifica nuevamente.

http://www.astromia.com/glosario/sublimacion.htm
http://wapedia.mobi/es/Sublimaci%C3%B3n
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/volysubli.htm