miércoles, 10 de junio de 2009

SUBLIMACION

La sublimación progresiva, o también llamada volatilización, o sublimación solamente, ocurre en las sustancias que tienen la capacidad de cambiar de estado solido o congelado a estado gaseoso, sin pasar por el líquido. Un ejemplo de sublimación podría ser el hielo seco o la naftalina, la cual es usada comercialmente.





El proceso inverso, es decir, el que pasa de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por estado liquido, se lo denomina sublimación regresiva, inversa o deposición. Un ejemplo es la nieve.

Este proceso se realiza de la siguiente forma: al vibrar con mucha rapidez, vencen las fuerzas de cohesión y escapan como gases al medio ambiente. De forma contraria cuando estas moléculas se encuentran con una superficie solida, se retienen.

La sublimación de ciertos sólidos, como el naftaleno, yodo, azufre, ácido benzoico son muy necesarios ya que sus valores de su presiones de vapor son muy elevados.

Proceso:
El pr
oceso de la sublimación es el siguiente:

1. Se calienta, en este caso, Yodo sólido en un vaso de precipitación, este se va a convertir en vapor.

2. Al vaso de precipitación se le pone una superficie fría por encima.

3. El vapor del Yodo choca con la superficie fría que se encuentra encima, y al bajar la temperatura, hace que el Yodo vuelva a su estado sólido en forma de cristales.








Laboratorio:

En el laboratorio experimentamos la sulimacion del alcanfor.

Para la realizacion de esta practica se necesitaron los siguientes materiales:

  • Vaso de precipitación
  • Cápsula
  • Vidrio reloj
  • Hornilla o placa calefactora
  • Alcanfor
  • Cloruro de sodio

El procedimiento fue el siguiente:

  1. Coloque en el vaso una muestra de la mezcla de alcanfor y sal común facilitada.
  2. La masa de la muestra debe ser aproximadamente 1 g, pero ha de ser pesada con exactitud. (Anote el valor de esta pesada).
  3. Pese también el vidrio de reloj.
  4. Ponga el vaso con la muestra sobre la placa calefactora.
  5. Enfríe una cápsula colocando en ella trozos de hielo machacado y sitúela sobre la boca del vaso.
  6. Gradúe la calefacción de la placa de manera que el vaso se caliente suavemente. Observe si existe alcanfor sólido de la base de la cápsula.
  7. Cuando ya no se aprecie que aumenta la cantidad de alcanfor sublimado, corte la calefacción y deje enfriar.
  8. Quite con cuidado el agua y el hielo de la cápsula y séquela con papel absorbente.
  9. Ponga sobre la mesa una hoja de papel y sobre ella el vidrio de reloj que ha pesado.
  10. Retire la cápsula del vaso y, con ayuda de una espátula, raspe el fondo de la cápsula para separar el alcanfor, dejándolo caer sobre el vidrio de reloj.
  11. Pese el vidrio con el alcanfor recuperado.
  12. Calcule el porcentaje de alcanfor en la mezcla inicial.
  13. Entregue el alcanfor obtenido.

Conclusion: Podemos obsevar con este procedimiento que el alcanfor junto a la sal se presentan en estado solido y se evapora al ser sometido a una alta temperatura, pero al chocarse con la superficie fria se soldifica nuevamente.


http://www.astromia.com/glosario/sublimacion.htm
http://wapedia.mobi/es/Sublimaci%C3%B3n
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/volysubli.htm






1 comentario:

  1. ¿cual es lafinalidad de la sal comun mezclada con el alcanfor?

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